AP化学考试如何备考？AP化学培训课程哪里有？

　　AP课程5月大考即将来临，距离考试时间不到两个月的备考。为了帮助大家顺利拿到5分，小编今天给大家整理汇总了AP化学常考的知识点，备考时一定用的上。知识点的梳理框架的构建是非常有必要的，也是最基础的，没有夯实的知识点做辅助，是不可能顺利拿5分的。另外，为了更好的帮助大家冲刺，犀牛教育给大家准备了AP化学考前冲刺辅导培训课程，3月18日正式开班，具体详情可以联系在线客服了解详情！AP化学考试如何备考？AP化学培训课程哪里有？这些问题一起来了解看看。

　　AP化学课程各单元重难点及占比

　　AP化学课程内容覆盖知识点比较多，共分为9个单元，每个单元知识点占比基本是相同的，其中Unit 3和Unit 8占比比较度多，分别是18%-22%，11%-15%。这两部分的也是同学们备考复习重点关注的单元模块!

　　Unit 1：Electron configuration, periodic trends, PES(7%-9%)

　　Unit 2：Molecular geometry, polarity(7%-9%)

　　Unit 3：IMF, crystalline solid, gas law, kinetic molecular theory(18%-22%)

　　Unit 4：Net ionic equation, reaction stoichiometry,(7%-9%)

　　Unit 5：Rate law, collision model, reaction mechanism(7%-9%)

　　Unit 6：Thermochemical equation, calorimetry(7%-9%)

　　Unit 7：Equilibrium constant, ICE table, Le Châtelier’s Principle, solubility equilibrium(7%-9%)

　　Unit 8：Weak acid/base solution, hydrolysis, buffer solution(11%-15%)

　　Unit 9：Thermodynamic favorability, electrode potential, electrolysis and Faraday’s Law(7%-9%)

　　AP化学常考知识点总结

　　● 任何具有 opposite charge 的 particles 之间的 attraction force 都可以用 Coulomb’s law 解释，包括 intermolecular forces，lattice energy 和 binding energy (nucleus与electron之间的吸引)等。

　　● Compound 的 resonance structures 不代表可能存在的结构，真实结构中所有的 bonds 具有相同的 bond length 和 bond energy，delocalized electrons 在所有结构中平均分布。

　　● 在比较 solubility, melting/boiling point, vapor pressure 等物理性质时，首先考虑物质属性(ionic, molecular or covalent network)。如果都是 molecular compounds，需要考虑 intermolecular force 的强弱。如果题中已经给出能反映 intermolecular force 相对大小的数据或现象，需要根据题意进行判断。注意，影响LDF的因素是 electron 数量的多少(electron cloud的polarizability)，不是 molar mass 的大小。

　　● 除非特别强调是 electronic geometry 或 electron domain geometry，题目中所问的 geometry 都是 molecular geometry。

　　● 在比较 periodic trend(radius, IE等)时，从 atomic structure (valence electron的energy level)，effective nuclear charge, shielding, electron-electron repulsion, atomic orbital 的角度解释，不要用一个 trend 解释另外一个 trend。

　　● 书写 net ionic equation，注意只有 strong acid/base 和 soluble ionic salt 可以写成 ionized 的 cation 和 anion 的形式。Physical state 可以不用表明，但是 equation 一定要 balance，mass and charge。

　　● 注意一对 conjugate acid-base pair，在结构上只能有一个 proton(H+)的差别。

　　● Chemical equilibrium，如果题中给出的K值很大，可以近似认为 forward reaction goes to completion，计算不需要 ICE table，直接用 reaction stoichiometry。

　　● Kinetics 的三种 reaction order(zeroth, 1st and 2nd)的 integrated rate law 的图形特征。只有的 1st order reaction 的 half life 是 constant number。

　　● Solution 的 calorimetry 计算，注意所用的 mass 不只有 solvent，也包括 solute 的 mass。

　　● 计算 molar enthalpy of reaction，注意一定要把正、负符号写出来。q除以的是 reaction 的 mole 数。这个 mole 的数值不一定等同于 limiting reactant 的 mole 数。如果 limiting reactant 在 reaction equation 中的系数等于1，reaction 的 mole 数等于 limiting reactant 的 mole 数;如果limiting reactant 在 reaction equation 中的系数不等于1，用q除以 limiting reactant 的 mole 数后，还需要乘以 limiting reactant 在 reaction equation 中的系数，才能得到 molar enthalpy of reaction。

　　犀牛AP化学考前冲刺培训课程

　　适合学生：已经完整学完AP知识点，需要考前冲刺，结合考试题型和预测，进行重难知识点回顾及实战演练。

　　目标：5月大考冲刺5分

　　开课时间：3.18号

　　犀牛教育独家教材

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