A-Level化学知识点总结！附犀牛ALevel课程安排！

　　A-Level化学学习中的常见规律和要点总结！对于许多正在学习A-Level化学的学生来说，掌握核心规律和要点是巩固知识基础和提升学习效果的关键。为了帮助大家更好地复习和巩固A-Level化学知识，新小编特地为大家总结了化学学习中的一些重要规律和要点。

　　1、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　Alevel化学考点

　　2、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

　　3、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

　　例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

　　4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　5、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　6、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

　　7、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石> SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).

　　8、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　9、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

　　上面就是关于Alevel化学考点的总结，希望对大家有一定的帮助，大家最好在考前做好复习准备，如果发现自己的学习弱点可以联系新航道北京学校的老师，我们会及时为您解决学习上的问题。

　　犀牛ALevel课程安排

　　除了针对本次大考所设置的ALevel考前冲刺课程之外， 犀牛这边目前还有常规的ALevel课程，包含ALevel预习班课程、ALevel同步培训班、ALevel全日制课程，帮助不同阶段的同学备考提升，冲刺A*。

　　ALevel预习班

　　针对学生：即将就读AS或A2，提前预习ALevel知识，以适应开学课程节奏的学生

　　课程内容：ALevel基础知识点讲解、模块化的练习题目、题目讲解以及阶段性测试，以更好地衔接开学后的学习。

　　ALevel同步培训班

　　针对学生：与课内同步进行提升的AS/A2在读学生。

　　课程内容：ALevel同步培优课程紧密跟进学校的教学进程，系统梳理和讲解课内知识的重点和难点，同时进行一定的知识拓展，帮助学生掌握课内知识，并培养学生解决中等难度问题的能力。

　　ALevel全日制课程

　　2年制ALevel课程：3-6人小班教学，4科+选修，9月入学

　　1.5年制ALevel课程：3-6人小班授课，4科，6月/12月入学

　　1年制ALevel课程：3-6人小班授课，4科，9月入学

　　ALevel培训课程及学习规划

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